Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
KSP（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同

Answer 1

A．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	2×1.8×10-50

，Ag⁺的濃度不同，故A錯(cuò)誤；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故C正確；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無(wú)關(guān)，故D正確．
故選A．