Question

【題目】

（1）化學平衡常數K表示可逆反應進行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關系是：△H＜0（正反應放熱），當溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反應處于 狀態(tài)；c1數值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5～6min數值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】（1）正反應進行的限度（程度）越大（1分），減小（1分）

（2）0.03mol/（L·min） （2分）

（3）①平衡（1分），＞（2分）；②D（1分），A（2分）。

【解析】

試題分析：（1）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，所以可逆反應進行的程度越大；當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減��；

（2）v== =0.03mol/（L·min）；

（3）①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡。另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)。由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，c1數值應大于0.08 mol/L；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選D。表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選A。