Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是( )

A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B.減小壓強(qiáng)K值減小

C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)方向，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)常數(shù)的大小表明反應(yīng)的進(jìn)行程度，反應(yīng)常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，D正確；

故選D。