Question

19．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對(duì)電子數(shù)最多
• B． 第三周期元素中3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有2種
• C． 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
• D． 基態(tài)碳原子無未成對(duì)電子

Answer 1

分析 A．第四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；
B．第三周期元素3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則原子外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵；
C．spdf能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，均為奇數(shù)，而電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故核外電子總數(shù)為奇數(shù)一定具有未成對(duì)電子，為偶數(shù)可能含有未成對(duì)電子，也可能沒有未成對(duì)電子；
D．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，基態(tài)碳原子2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)．

解答 解：A．第四周期元素中，外圍電子排布為nd^xns^y，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d⁵4s¹，此元素為鉻，故A正確；
B．第三周期元素3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則原子外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，分別為Al、Cl兩種，故B正確；
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)，如12號(hào)鎂原子，最外層為3s²，不含有未成對(duì)電子，當(dāng)最外層為ns²np^y，則y=2或4，np軌道含有未成對(duì)電子，所以其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”，故C正確；
D．基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，2個(gè)電子分別處于2p_x、2p_y上，所以2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．