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【題目】黃鳴龍是我國著名化學家,利用“黃鳴龍反應”合成一種環(huán)己烷衍生物的路線如下:

已知:①RCl RCOOH

R1CH2R2

RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可與NaHCO3 溶液反應,其結構簡式是____________。B 中含有的官能團是─COOH______________。

(2)D 的結構簡式是_______________。

(3)DE 反應會生成副產物 Y(分子式為 C17H32O6),生成 Y 的化學方程式是_______。

(4)EF 為兩步連續(xù)氧化反應,中間產物 X 可發(fā)生銀鏡反應,X 的結構簡式是____。

(5)H 的結構簡式是________________。

(6)I 的分子式為 C5H8O2,能使Br2CCl4 溶液褪色,HJ 的反應類型是________。

(7)由K 經兩步反應可得到化合物 M,轉化路線如下:

環(huán)己烷的空間結構可如圖1或圖2表示,請在圖3中將M 的結構簡式補充完整:____________。

【答案】CH3COOH Cl CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2Br(CH2)5OH+2HBr 加成反應

【解析】

A的分子式C2H4O2,比相同C原子數(shù)的烷烴少2H,且能和碳酸氫鈉反應生成CO2,說明A中有羧基,A的結構簡式為CH3COOHA發(fā)生取代反應生成B,B能發(fā)生反應①,結合信息①,可知BClCH2COOH,結合D的分子式,可知1molC2molC2H5OH發(fā)生酯化反應得到D,則CHOOCCH2COOH,DCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。根據G的結構簡式可知,D發(fā)生取代反應生成E,E的結構簡式為E發(fā)生兩步連續(xù)氧化反應,中間產物X可發(fā)生銀鏡反應,可知X含有醛基,E發(fā)生生成F,是將E中的-CH2OH轉化為-COOH,X的結構簡式為,F的結構簡式為,F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G發(fā)生信息③,生成H,HJ發(fā)生黃鳴龍反應生成K,根據K的結構簡式,可知J;I的分子式為C5H8O2,能使Br2CCl4溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵,根據J,可知ICH3CH2OOCCH=CH2。

(1)根據分析,A的結構簡式為CH3COOH;B中含有的官能團是-COOH和-Cl

(2)CHOOCCH2COOH,結合D的分子式,可知1molC2molC2H5OH發(fā)生酯化反應得到D,DCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

(3)根據D生成E的信息,D中兩個酯基之間的CH2上的H原子被-(CH2)5OH取代,結合Y的分子式,可知D2分子Br(CH2)5OH發(fā)生了取代反應,化學方程式為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2Br(CH2)5OH+2HBr;

(4)E發(fā)生兩步連續(xù)氧化反應,中間產物X可發(fā)生銀鏡反應,可知X含有醛基,是將E中的-CH2OH轉化為-CHO,X的結構簡式為;

(5)根據分析H;

(6)J發(fā)生黃鳴龍反應生成K,根據K的結構簡式,可知JH,可知HI發(fā)生加成反應生成了J,因此HJ的反應類型為加成反應;

(7)由K2步反應可得到化合物M,根據信息②③可知生成的M的結構簡式為

練習冊系列答案
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【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系:

下列判斷正確的是

A.反應①中生成的SO2具有還原性,故可作漂白劑

B.反應④中當消耗1mol稀硫酸時,電子轉移為6mol

C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫

D.反應④生成S的原子利用率是100%

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【題目】下圖有機物的正確命名為 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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A. 該反應屬于化合反應

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C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8

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【題目】下列分子中的所有碳原子不可能位于同一平面上的是

A.②③B.①④

C.①②④D.①⑤

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【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物:

(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

(3)等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________。

(4)在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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【題目】金屬的回收是工業(yè)生產中的重要課題,利用某工業(yè)冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

電爐冶煉時,焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”,將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石,高溫下能與反應生成兩種鈣鹽,其中之一為CaSiF6,該反應的化學方程式為______。

脫鐵后的溶液中含有少量的,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應的離子方程式為______。

已知可表示為:,則也可用氧化物表示為:______。

脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序,檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是______

若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為,30t廢渣制得精錫 ,則錫的回收率為______。

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【題目】在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

I.工業(yè)上用鈦礦石,含FeO、、等雜質經過下述反應制得:

其中,步驟發(fā)生的反應為:。

凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質FeO?答: ______ 填“需要”或“不需要”。

凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式: ______ ______。

可通過下述兩種方法制備金屬鈦:

“方法一”是電解來獲得Ti:將處理過的作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳塊作電解槽池。

陰極反應的電極反應式為 ______。

“方法二”是先將、C反應得到,再用鎂還原得到。因下述反應難于發(fā)生:

所以不能直接由反應即氯化反應來制取。當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使得反應在高溫條件下能順利進行。

已知: 。請寫出、C反應制各的熱化學方程式: ______。

從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因_______________。

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【題目】某同學進行下列實驗:

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住。

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下列說法不合理的是

A.燒杯A中發(fā)生反應:Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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