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6．寫出下列反應的離子方程式：
小蘇打與硫酸反應：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
鋁片投入氫氧化鈉溶液中：2Al+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑．

分析小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，據此寫出反應的離子方程式．

解答解：小蘇打與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；2Al+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑．

點評本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不涉及含硫物質的氧化還原性質的是（　�。�

	A．	SO₂與H₂S氣體混合產生S沉淀		B．	濃硫酸滴在紙上，紙變黑
	C．	二氧化硫在大氣中形成酸雨		D．	亞硫酸鈉在空氣中變質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．除去括號中的雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）FeCl₂溶液（FeCl₃），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）NaHCO₃溶液中混有少量（Na₂CO₃），選用試劑CO₂（二氧化碳），化學方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將標況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm³，此時鹽酸中Cl^-濃度與AlCl₃和NaCl的混合液中的Cl^-濃度相同，已知混合液中Na⁺的濃度為c mol/L，則混合液中Al³⁺的濃度是

$\frac{1}{3}$ （

$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ -c）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

某溫度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10^xmol/L，c（OH^-）=1.0×10^ymol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10^-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�

	A．	0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質的量為0.9mol
	B．	當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L^-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是1mol•L^-1
	C．	在K₂SO₄和NaCl的混合溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
	D．	250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO₄溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1