【題目】下列關(guān)于氯氣物理性質(zhì)的描述,正確的是
A.黃綠色B.密度比空氣小C.不能溶于水D.無味
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【題目】下列操作會使配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是( )
A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B. 向容量瓶中加水,未到至刻度線
C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2~3次
D. 稱量時,氫氧化鈉固體和砝碼放錯托盤
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【題目】下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是( )
A.分子間的碰撞均為有效碰撞
B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞
C.發(fā)生有效碰撞時,化學(xué)鍵才能斷裂
D.其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多
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【題目】為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是 ( )
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過量的空氣
D.將煤粉粉碎
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,如圖所示
下列說法正確的是________(填序號);
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大
(3)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下,若體積不相等,則一氧化碳?xì)怏w和氮氣質(zhì)量可能相等
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. x + y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,故顯電中性,常稱電荷守恒”.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子,若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl﹣ 為0.4mol,則SO 物質(zhì)的量為( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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