Question

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）方法是加熱，方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）NaC1溶液中（Na₂CO₃）方法是加適量鹽酸，方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．

解答 解：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則利用加熱法除雜，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量二氧化碳可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：通入足量二氧化碳；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加適量鹽酸可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加適量鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及試劑選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．