【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高
【答案】A
【解析】
試題A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng),來降低成本,正確;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-,正確;D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì),因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高,正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請(qǐng)回答下列問題
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是_______(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,寫出計(jì)算過程說明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.延長反應(yīng)時(shí)間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是__________ ;根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào))___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸鈉是一種 ______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______(請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。
當(dāng)150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。
(2)A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)
(3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA
B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA
C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 分子式為C3H4O3
B. 1mol該分子能與2molH2加成
C. 分子中只有極性鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程,所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:
(1)A中制取Cl2時(shí)若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣,寫出該快速制氯氣過程的離子方程式為______。
(2)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②___________;③___________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是___________。
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。
(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)
C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證還原性:SO2>Fe2+>C1-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有
A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com