19．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

分析 A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減�。ǖ荎反常）；
B．第ⅠA族元素單質(zhì)的活潑性逐漸增強；
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點降低；
D．堿金屬元素從上到下陽離子的氧化性逐漸減弱．

解答 解：A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，但是K反常，故A錯誤；
B．第ⅠA族元素單質(zhì)的活潑性逐漸增強，所以鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈，故B正確；
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的原子半徑增大，金屬鍵減弱，所以堿金屬單質(zhì)的熔沸點降低，故C錯誤；
D．堿金屬元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查堿金屬的性質(zhì)，把握堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，明確元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．鄰二甲苯B．均三甲苯C．異丙醇D．丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉、碳化鈣著火時，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
編號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解
的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2細小顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）t1=50s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍；
（3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快；
（4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為mF＞mE＞mB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；
 
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（　�。�
A．AlCl3過量
B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)
C．兩種堿均過量
D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預(yù)測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預(yù)測的依據(jù)是：因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認為可選硫氰酸鉀溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)血紅的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為Zn＞Fe＞Cu；反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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同步練習(xí)冊答案