Question

已知反應(yīng)：3Cl₂＋8NH₃N₂＋6NH₄Cl．

(1)計算該反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數(shù)比；

(2)若有71 g　Cl₂參加反應(yīng)，則被氧化的氨的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)4∶1

　　(2)11.3 g　107 g

　　提示：(1)在反應(yīng)中，Cl₂中氯元素的化合價由0變?yōu)椋?，被還原，作為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物NH₄Cl為還原產(chǎn)物，8分子NH₃中有6分子的化合價沒有發(fā)生變化，另外2分子中氮元素的化合價由－3變?yōu)?，被氧化，作還原劑，所以參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數(shù)比為8∶2＝4∶1．

　　(2)根據(jù)上面的分析及轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　3Cl₂～2NH₃(被氧化)～6NH₄Cl(還原產(chǎn)物)知：

　　m(NH₃)＝＝11.3 g；

　　m(NH₄Cl)＝＝107 g．