【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量和少量],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:可溶于水,在水中可以電離為水解成沉淀為可逆反應(yīng);乳酸亞鐵晶體的化學(xué)式為:。請(qǐng)回答:

1)步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量;二是使少量轉(zhuǎn)化為濾渣,用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因________

2)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

3)步驟④的離子方程式是______。

4)步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)____________

【答案】TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O↓+H2SO4TiO2++(x+1)H2OTiO2xH2O↓+2H+,鐵屑與H+反應(yīng),c(H+)降低,使平衡正向移動(dòng),TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣 14 Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 密封保存

【解析】

由流程可知,加鐵屑時(shí),FeH2SO4和少量Fe2(SO4)3反應(yīng)均生成FeSO4,TiOSO4水解生成TiO2xH2O,過濾,濾渣為TiO2xH2O、Fe,濾液為FeSO4FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體,脫水、煅燒得到氧化鐵;FeSO4溶液中加碳酸氫銨溶液,發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2,過濾分離出碳酸亞鐵沉淀,再加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳,可知ACO2,濾液B含硫酸銨,乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體,據(jù)此分析解答。

(1)TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O↓+H2SO4TiO2++(x+1)H2OTiO2xH2O↓+2H+,鐵屑與H+反應(yīng),c(H+)降低,使平衡正向移動(dòng),TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,因此加入鐵屑能夠使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣, 故答案為:TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O↓+H2SO4TiO2++(x+1)H2OTiO2xH2O↓+2H+,鐵屑與H+反應(yīng),c(H+)降低,使平衡正向移動(dòng),TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣;

(2)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3,氧化劑是O2,還原劑是FeSO4,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14,故答案為:14

(3)根據(jù)上述分析,步驟④中FeSO4與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式是為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2,故答案為:Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2

(4)步驟⑥所得溶液需隔絕空氣、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體,該晶體存放時(shí)應(yīng)密封保存,防止被氧化,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;密封保存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A. AgCl AgBr 的飽和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液,溶液中不變

B.0.1mol L1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 減小

C.0.1mol K2Cr2O7 被完全還原為Cr3 時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806 1023

D.一定條件下,反應(yīng) 2NOg 2COg N 2g 2CO 2g 能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如圖:

已知:①P2的結(jié)構(gòu)為

(表示取代基)

RClRN3

1A是一種常用的化工原料,其中包括的官能團(tuán)是__

2BC的反應(yīng)類型是__。

3D生成CHCCH2OH的反應(yīng)條件是__

4)上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

5)單體II的結(jié)構(gòu)簡式是__。

6)下列說法正確的是__(填字母)

a.FP1的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

b.P3的結(jié)構(gòu)如圖所示

c.P2P3的過程中可能得到線型高分子

d.堿性條件下,P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

7)已知:;QC6H11NO)是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程,MN的化學(xué)方程式是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實(shí)驗(yàn)室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。

3Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__;生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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【題目】Ⅹ、Y、Z、WM五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、YZ、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. WM形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時(shí),Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等

C.a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):,到達(dá)平衡時(shí),,如果此時(shí)移走,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量是(

A.B.C.大于,小于D.小于

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol碳正離子(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NA個(gè)SS

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