Question

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖實驗裝置。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_____________________________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體時需要還原劑_________mol。

(3)①裝置A中使用前需檢漏的儀器是_________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：______________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2 分液漏斗 褪色的品紅恢復(fù)紅色 無明顯現(xiàn)象

【解析】

（1）A中是銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此判斷；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答；

（3）①帶有玻璃活塞的儀器需要查漏；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，而氯氣的漂白具有不可逆性，據(jù)此判斷。

（1）根據(jù)裝置圖可知，A中是銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中硫元素化合價降低，同時還有硫酸銅生成，因此濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性；

（2）實驗室用裝置E中二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，同時生成氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)化合價的變化可知，該反應(yīng)中氯化氫中的氯從-1價變?yōu)?/span>0價，所以該反應(yīng)中的還原劑是HCl，因此根據(jù)氯原子守恒可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣時需要還原劑氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol；

（3）①裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，帶有活塞，使用前需檢查是否漏水；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，所以停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅恢復(fù)紅色，D中無明顯現(xiàn)象。