Question

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B	其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C	常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）B位于元素周期表第

 

周期第

 

族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式

 

．
（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關(guān)系是

 

（用離符號(hào)表示）．A的第一電離能比B

 

．（填“高”或“低”）
（3）A、D的簡單氫化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中化學(xué)鍵類型為

 

，該化合物屬于

 

晶體．
（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下可以反應(yīng)，此反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則A為N元素；
B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為O元素；
C為常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則C為Al元素；
D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，則D為Cl元素；
E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其原子序數(shù)為：56-30=26，則E為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則A為N元素；B元素的一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”，故B為O元素；C為常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則C為Al元素；D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，則D為Cl元素；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其原子序數(shù)為：56-30=26，則E為Fe元素，
（1）B為O元素，氧元素的核電荷數(shù)為8，核外電子層數(shù)為2，最外層為6個(gè)電子，位于周期表在第二周期ⅥA族；
Fe是26元素，核外電子數(shù)為26，態(tài)原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：二；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B為O、C為Al、D為Cl元素，電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，可以判斷B、C、D三種元素的簡單離子半徑的大小關(guān)系為：C1^-＞O^2-＞Al³⁺；
A為N元素，由于N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，則第一電離能N＞O，即：A的第一電離能比B高，
故答案為：C1^-＞O^2-＞Al³⁺；高；
（3）A為N元素、D為Cl元素，A、D的簡單氫化物分別為氨氣和氯化氫，二者相互反應(yīng)生成的物質(zhì)為氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化銨晶體屬于離子晶體，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；離子；
（4）C為Al、E為Fe元素，金屬C與E的一種紅棕色氧化物氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

AL₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

AL₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息及所學(xué)知識(shí)正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．