Question

3．恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
• B． 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
• C． 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
• D． 當v_正（A）=2v_逆（B）時，可判定反應達到平衡

Answer 1

分析 A．若A、B的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比1：2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
B．恒溫條件下，活塞可自由滑動的容器是壓強不會發(fā)生變化的；
C．若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，據(jù)此判斷；
D．可逆反應到達平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比1：1，故B錯誤；
C．原平衡生成nmonC，若起始時放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量與原平衡相同為a：b，恒溫恒壓下，為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達平衡時生成2nmolC，故C正確；
D．v_正（A）=2v_逆（B），即v_正（A）：v_逆（B）=2：1，不等于化學計量數(shù)之比，反應不處于平衡狀態(tài)，正反應速率較大，反應向正反應進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動的因素，B選項為易錯點，容易根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行解答，注意題給條件．