Question

3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的 NaF 和 NaCN 兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為 n₁，后者溶液中離子數(shù)目為 n₂，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． n₁＞n₂
• B． n₁=n₂
• C． n₂＞n₁
• D． c（F^-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析 HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，
因?yàn)樗岣�離子水解程度F^-＜CN^-，則c（F^-）＞c（CN^-），所以NaF溶液中氫離子濃度大于NaCN，兩種溶液中鈉離子濃度相等，
所以NaF溶液中離子個(gè)數(shù)大于NaCN離子個(gè)數(shù)，即n₁＞n₂，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子個(gè)數(shù)比較為載體考查了鹽類水解，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來分析解答．