【題目】己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 最高正化合價(jià)：Z>X=W>Y

B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W

【答案】D

【解析】己知W是組成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，則A. 主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高正化合價(jià)：Z＜X=W＜Y，A錯(cuò)誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>W>X>Y，B錯(cuò)誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y，C錯(cuò)誤；D. 亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是 (　　)

A. 干冰、二氧化硅、金剛石

B. 氧化鈉、金剛石、氯化氫

C. 碘、石墨、氯化鈉

D. 二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種 （ ）

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖____________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

②SO42—的立體構(gòu)型是____________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。

③已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac－代表CH3COO－），該反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合銅）（I） △H＜0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為_________。

（5）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時(shí)產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時(shí)生成氨氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

25.00

0.00

23.98

2

25.00

0.08

24.08

3

25.00

0.16

24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為 。

③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成氯乙烯的是( )

A. 乙醇、氯化氫B. 乙烷、氯化氫C. 乙烯、氯化氫D. 乙炔、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（ ）

A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白紙漿

C. Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

G的名稱是___________________

能夠發(fā)生加成的烴有________種。

一鹵代物種類最多的是________(填字母)。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式：___________________。

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