12．某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電流方向?yàn)镕e→Cu
C．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
D．鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流，通過等量的K+和Cl-的定向移動(dòng)，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性

分析 由圖可知，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，電子由負(fù)極流向正極，正極上銅離子得到電子，以此來解答．

解答 解：A、銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向?yàn)镃u→Fe，故B錯(cuò)誤；
C、鐵是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．鹽橋作用可形成閉合回路，使離子移動(dòng)到兩個(gè)燒杯中，則作用為主要是離子通道和保持溶液電中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握Fe、Cu原電池的工作原理、正負(fù)極及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．減壓C．加壓D．適當(dāng)降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下問題（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO2的體積分?jǐn)?shù)是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．設(shè)體積的單位為L．用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的 體積為$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
（1）當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變淺，后變深；最終和最初相比，最初更深．
（2）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺；最終和最初相比，最終更深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，假若使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度應(yīng)加入的物質(zhì)     是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應(yīng)．小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)
（1）依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整氧化還原，說明預(yù)測(cè)依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
B．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中含有1×10-6NA個(gè)OH-
C．23g NO2和23g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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