下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
A

試題分析：炭生成二氧化碳，碳元素化合價升高，所以需加入氧化劑（如O2、CuO、濃硫酸、濃硝酸等），A正確；二氧化碳生成一氧化碳，碳元素化合價降低，需加入還原劑（如C），B錯誤；氧化銅生成銅，銅元素化合價降低，需加入還原劑（如H2、C、CO、Al等），C錯誤；硫酸生成硫酸鋇，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，只需加入Ba2+即可，D錯誤。
點評：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑、得電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)；所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑、失電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．3CO + Fe2O3 ="===" 2Fe + 3CO2
B．AgNO3 + NaCl =" AgCl" + NaNO3
C．Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2
D．2Cu + O2 ==2CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                 
A．H2O、H2S隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點逐漸升高
B．Fe(OH)3不溶于水不能通過化合反應(yīng)直接得到
C．只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物
D．物質(zhì)B的飽和溶液降低溫度時一定有B物質(zhì)析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對氧化還原反應(yīng)的理解不正確的是
A．物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D．物質(zhì)得到電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、
                       、                               。(寫出其中2個)
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個－CH3、n2個－OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3＝                。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                  。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       。
（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化學(xué)平衡     B．綠色化學(xué)     C．質(zhì)量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸堿中和     G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設(shè)計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有           。
A．兩種方案     B．三種方案     C．四種方案     D．五種方案

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密度為0.91 g·cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25％（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5％D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O ="=" NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )
A．2H2O22H2O + O2↑
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O
D．2Cu + O2 2CuO

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