Question

18．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 正極附近的S0₄^2-離子濃度逐漸增大
• B． 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
• C． 銅片上有H₂逸出
• D． 溶液的pH逐漸變小

Answer 1

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．

解答 解：A、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以正極附近的S0₄^2-離子濃度逐漸減小，故A錯(cuò)誤．
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤．
C、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確．
D、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH值增大，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．