Question

11．制備單質硅時，在高溫下發(fā)生的主要化學反應如下：
①SiO₂+2C═Si+2CO↑  
②Si+2Cl₂═SiCl₄
③SiCl₄+2H₂═Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述正確的是（　�。�

• A． ①②③均為置換反應
• B． ①②③均為氧化還原反應
• C． 在工業(yè)生產中若只發(fā)生反應①，則在產品硅中可能混有SiC
• D． 三個反應的反應物中硅元素均被氧化

Answer 1

分析 A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，依據概念和反應分析判斷；
B、氧化還原反應是反應前后有元素化合價變化的反應；
C、在工業(yè)生產中若只發(fā)生反應①，SiO₂+2C═Si+2CO↑，碳可能還有二氧化硅生成碳化硅；
D、氧化還原反應中元素化合價升高失去電子被氧化．

解答 解：A、①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；②Si+2Cl₂═SiCl₄化合反應，③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，故A錯誤；
B、①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，反應前后有元素化合價變化； ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄ 反應前后有化合價變化； ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，反應前后有元素化合價變化，故B正確；
C、在工業(yè)生產中若只發(fā)生反應①，SiO₂+2C═Si+2CO↑，碳可能還有二氧化硅生成碳化硅，SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，則在產品硅中可能混有SiC，故C正確；
D、①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應前后硅元素化合價降低被還原； ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄ 反應前后硅元素化合價升高，被氧化； ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，反應前后硅元素化合價降低，被還原，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析及特征應用，硅及其化合物性質的應用，分析反應中元素化合價的變化是解題關鍵，題目難度不大．