【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可行的是（ ）

A.用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫

D.用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，A不可行；

B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，B可行；

C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；

D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。

綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作可行的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵是構(gòu)成血紅蛋白的微量元素

B.細(xì)胞的最基本組成元素都是碳

C.不同元素在各生物體中的作用相同

D.生物界與非生物界在元素種類上具統(tǒng)一性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HCl＜HBrB.非金屬性：Cl＞Br

C.酸性：HClO4＞HBrO4D.氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物___；僅含極性共價(jià)鍵的化合物___；僅含離子鍵的化合物___；含有非極性鍵的離子化合物___；含有極性鍵的離子化合物___（填數(shù)字符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中

B.鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2

C.Na投入CuSO4溶液中，可置換出銅

D.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu能與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO，其變化可表述為：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

（2）稀硝酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________（填編號(hào)）。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝�

（3）產(chǎn)生2 mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作方法是______________________；證明膠體已經(jīng)制成的方法是_____________________________________________

(2)將(1)中所得分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___________，這表明_____________，這種現(xiàn)象稱為_________

(3)提純此分散系的方法叫__________，膠體與其它分散系的根本區(qū)別是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg 2+

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