Question

將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．B的轉(zhuǎn)化率為20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，根據(jù)選項要求分別進行計算，轉(zhuǎn)化率為消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化學方程式中的系數(shù)之比；

解答：解：5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，依據(jù)反應(yīng)速率計算反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.5     0       0
變化量（mol）    0.4      0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）   0.2       0.3    0.2     0.2
A、B的轉(zhuǎn)化率=

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，故A錯誤；
B、依據(jù)消耗量分析可知m=1，故B正確；
C、5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率=

0.4mol 0.4L

5min

=0.2mol/L?min，故C錯誤；
D、平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應(yīng)用，概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．