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在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-
B、Na+、OH-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
考點：離子共存問題
專題：
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸性條件下OH-不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO4-有顏色，不符合題目無色要求，故C錯誤；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件為解答的關鍵，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天然碳元素的相對原子質量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質量比為（　　）
A、等于1：99
B、大于99：1
C、等于99：1
D、小于99：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相對分子質量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為
 
．
（2）有機物A的結構簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有
 
種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有
 
種結構．
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構．
a．寫出A的該種同分異構體的結構簡式：
 
．
b．寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：
某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽極電極反應式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時通過陰離子交換膜的離子數
 
（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應①-④中，屬于取代反應的有
 
（填序號）；
反應⑥-⑧中，屬于加成反應的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應②：
 
；
反應⑦：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、常溫下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計算？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請寫出該物質化學式
 
．
（二）二氧化錳生產中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2，則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調節(jié)溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．

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