某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中(  )
分析:能和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成的白色沉淀可以是:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等,其中的氯化銀、硫酸鋇是白色不溶于鹽酸的沉淀.
解答:解:某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可以是:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則一定不含有碳酸鋇、亞硫酸鋇沉淀,至少含有氯化銀和硫酸鋇中的一種,即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一種.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)會(huì)能和鋇離子、氯離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子,可以根據(jù)教材知識(shí)來回答,注意知識(shí)的歸納,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇城北高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第四次周測(cè)試卷 題型:022

某學(xué)生計(jì)劃用37%,密度為1.19 g/ml的濃鹽酸配制0.2 mol/L的稀鹽酸500 mL,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A、100 mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、10 mL量筒 F、膠頭滴管 G、100 mL燒杯 H、500 mL容量瓶

(1)

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是(填編號(hào)):________

(2)

在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號(hào)):

A.

使用容量瓶前檢查它是否漏水;

B.

容量瓶用蒸餾水洗凈后,不經(jīng)干燥直接用于配溶液;

C.

配制溶液時(shí),將所取液體或固體直接倒人容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm-2 cm處時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切;

D.

將容量瓶?jī)A斜,使溶解的溶液直接沿容量瓶?jī)?nèi)壁傾注入容量瓶;

E.

當(dāng)液面達(dá)刻度線后,蓋好容量瓶的瓶塞,將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻.

(3)

  該學(xué)生用上述準(zhǔn)確配制的0.2 mol/L的鹽酸通過中和滴定方法來測(cè)定某NaOH和Na2CO3,混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是:甲基橙:3.1-4.4,酚酞:8.2-10.常溫下,二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)

  方案I:①取混合溶液V mL,加人足量BaCl:溶液后,以酚酞為指示劑,用上述鹽酸滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)耗用鹽酸V mL;②再另取混合溶液V mL,以甲基橙為指示劑,用上述鹽酸滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí),耗用鹽酸V mL

  方案II:操作方法與[方案Ⅰ]相同,但①②兩過程所用的指示劑作了調(diào)換,即①以甲基橙為指示劑,②以酚酞為指示劑.

  假設(shè)以上操作都是準(zhǔn)確的,試評(píng)價(jià)兩個(gè)方案的合理性,若合理,只寫出計(jì)算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表示式;若不合理,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由.

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