Question

17．寫出下列實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式或電離方程式：
（1）用自來(lái)水配制碘化鉀溶液時(shí)，溶液呈黃色；2KI+Cl₂=I₂ +2KCl．
（2）碳酸氫鈉溶于水；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃棕色的煙；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中，有氣體逸出；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯水中氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和KCl；
（2）強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鐵；
（4）氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中，會(huì)和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．

解答 解：（1）氯水中氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和KCl，溶液變黃，反應(yīng)為2KI+Cl₂=I₂ +2KCl，故答案為：2KI+Cl₂=I₂ +2KCl；
（2）碳酸氫鈉屬于鹽，能完全電離，即：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)黃棕色的煙，即產(chǎn)生氯化鐵，反應(yīng)為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中，會(huì)和水之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生方程式的書寫知識(shí)，注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度不大．