Question

亞磷酸（H₃P0₃ ）是二元酸，H₃ P0₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H^-+H₂PO₃^-亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na₂ HPO₃．
（1）根據(jù)H₃P0₃的性質(zhì)可推測Na₂ HPO₃稀溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式為

 

（3）電解Na₂ HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．則陽極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)H₃PO₃的酸性強弱確定Na₂HPO₃溶液的酸堿性；
（2）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，據(jù)此寫出反應方程式；
（3）陽極上失氫氧根離子電子發(fā)生氧化反應．

解答： 解：（1）H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是強堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：＞；
（2）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，反應方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

點評：本題涉及水解反應、氧化還原反應、電極反應式的書寫等知識點，電極反應式的書寫是高考熱點，應重點掌握．