同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。
(1)A原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子;
(2)元素C的原子核外電子排布式______________________;
(3)解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是________(填化學(xué)式)。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(填離子符號(hào))。
(1)11;? 4 (各1分,共2分)
(2)1s22s22p63s23p1 (2分)
(3)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;(1分)Mg2+的半徑比Na+的半徑小,且所帶電荷多,故所帶電荷多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。(1分)
(4)HCl;Na+? > Mg2+ > Al3+? (各1分,共2分)
【解析】
試題分析:圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系,H、I的沸點(diǎn)低于0℃,根據(jù)氣體的沸點(diǎn)都低于0℃,可推斷H、I為氣體,含兩種氣體單質(zhì)的周期為第三周期,則A為Na,B為Mg,C為Al,D為Si,E為P、G為S,H為Cl,I為Ar。
(1)A為Na元素,原子核外電子數(shù)為11,故共有11種同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s1,有4種不同能級(jí)的電子。
(2)C為Al元素,原子核外電子數(shù)為13,原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1
(3)首先判斷各物質(zhì)的晶體類型,相同類型的晶體再比較微粒間作用力的強(qiáng)弱,NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。
(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故HCl最穩(wěn)定性;Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Mg2+>Al3+。
考點(diǎn):本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、非金屬性和離子半徑的比較。
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氟化物 | AF | BF2 | DF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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