Question

在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是（　�。�

• A、H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2時
• B、氣體的總質(zhì)量不再改變時
• C、混合氣體中各組分的含量不再改變時
• D、單位時間內(nèi)每消耗1 mol I₂，同時有2 mol HI生成時

Answer 1

分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答：解：A、H₂、I₂、HI的濃度之比與加入的量有關(guān)，還與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2時，不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，各組分濃度含量不再改變，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D，單位時間內(nèi)每消耗1 mol I₂，同時有2 mol HI生成時，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)限度即化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積變化，本題難度不大．