△c |
△t |
[SO3]2 |
[SO2]2[O2] |
2×39.2 |
196 |
△c |
△t |
| ||
2min |
2mol-0.4mol |
2L |
1mol-0.2mol |
2L |
0.4mol |
2L |
[SO3]2 |
[SO2]2[O2] |
0.22 |
0.82?0.4 |
C(SO3)2 |
C(SO2)2?C(O2) |
(
| ||||
(
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì),其中A為淡黃色固體;Z是常見的金屬單質(zhì),B的相對分子質(zhì)量比A大32,C的相對分子質(zhì)量比B大16,Y是一種常見的液體,J是磁性氧化鐵,D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品;X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子,其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。
試回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)式為___________,在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。(填序號)
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液,氣體全部被吸收,則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n(G)︰n(F)____________________
(4)J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)t℃時(shí),將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2min后達(dá)到平衡n(K)=0.2mol, 此時(shí)保持溫度不變,體積減半,則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________(填“增大”、“不變”、“變小”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì),其中A為淡黃色固體;Z是常見的金屬單質(zhì),B的相對分子質(zhì)量比A大32,C的相對分子質(zhì)量比B大16,Y是一種常見的液體,J是磁性氧化鐵,D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品;X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子,其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。
試回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)式為___________,在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。(填序號)
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液,氣體全部被吸收,則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n(G)︰n(F)____________________
(4)J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)t℃時(shí),將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2min后達(dá)到平衡n(K)=0.2mol, 此時(shí)保持溫度不變,體積減半,則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________(填“增大”、“不變”、“變小”)
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