18．在一定溫度下，一定量的水中，Mg（OH）2懸濁液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向混合物中加入少量粉末狀MgO時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg2+的數(shù)目減少B．Mg2+的濃度增大
C．溶液pH不變D．Mg（OH）2固體質(zhì)量不變

分析 向懸濁液中加少量MgO，發(fā)生：MgO+H2O=Mg（OH）2，消耗水，溶液中c（Mg2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故各離子的數(shù)目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．

解答 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：MgO+H2O=Mg（OH）2，
A．加入MgO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Mg2+數(shù)目減少，故A正確；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Mg2+）不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；
D．加入MgO，消耗水，Mg（OH）2固體析出，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：MgO+H2O=Mg（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學(xué)方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質(zhì)（脈石），CaCO3所參與的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
B．當(dāng)溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時(shí)，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通人下列c溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是紅色不褪去．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是褪色，
③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象變渾濁．
④SO2慢慢地通入品紅溶液中，現(xiàn)象是品紅褪色，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉(zhuǎn)移（　�。﹎ol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關(guān)于平衡體系的說法正確的是（　�。↘為平衡常數(shù)，S為熵值）
A．S不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．S不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
C．S變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．S增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種有機(jī)物的分子式分別為C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分異構(gòu)體數(shù)目相同且都不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則乙物質(zhì)所屬的類別是（　　）
A．醇B．醚C．醛D．羧酸

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