1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A． 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

B． 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C． 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

D． 利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程


考點(diǎn)：  二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．

專(zhuān)題：  化學(xué)應(yīng)用．

分析：  A．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用于漂白食品；

B．煤的氣化和液化為化學(xué)變化；

C．油脂不是高分子化合物；

D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇．

解答：  解：A．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用于漂白食品，只能用于工業(yè)漂白，故A錯(cuò)誤；

B．煤的氣化為碳和水反應(yīng)生成水煤氣的過(guò)程，液化為為碳和水反應(yīng)生成甲醇的過(guò)程，都化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)和用途、煤的綜合運(yùn)用、高分子化合物以及淀粉的性質(zhì)和用途，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小牧家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是

A．鋁的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁被氧化生成一層致密的氧化膜薄膜          D．鋁的氧化物熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是       （填序號(hào)）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,應(yīng)稱(chēng)取硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量是        g；所用儀器除托盤(pán)天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是                 ；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度          ；（填“偏高、偏低或無(wú)影響”下同） 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水           ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是   

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

　

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�

　

A．

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2

　

B．

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

　

C．

用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+

　

D．

用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．

（1）通過(guò)計(jì)算推測(cè)：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2時(shí)所得溶液的pH=　1�。�

（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，銅離子濃度的取值范圍為　c（Cu2+）=0.05mol/L�。�

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