50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器
                     。裝置中還存在的2個(gè)錯(cuò)誤是①__       
     這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)________(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”);測(cè)得的中和熱將____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有      (填序號(hào))。

A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比,所放出的熱量      (填“相等”或“不相等”),所求中和熱      (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)       ;(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒    錯(cuò)誤①小燒杯未與大燒杯杯口相平②燒杯間未填滿(mǎn)碎紙條
減小    偏小
(2)BDF(2分)
(3)不相等    相等
(4)偏小

解析試題分析:(1)還差的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒,作用是使混合均勻,反應(yīng)加快,且減少熱量的散失;做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,我們是在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然后再在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條),已達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失,故該實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)導(dǎo)致最高溫度讀數(shù)減小,所求中和熱偏小。
(2)我們要記錄的數(shù)據(jù)為起始溫度,即鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度,然后取其平均值,和終止溫度,即反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)不相等,因?yàn)樗、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān);     
相等,中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)
(4)用氨水代替氫氧化鈉,因?yàn)榘彼疄槿鯄A,會(huì)電離,電離需要吸熱,故會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。
考點(diǎn):中和熱的知識(shí)
點(diǎn)評(píng):此題考核了中和熱測(cè)定的裝置及操作步驟,熟記課本的知識(shí),便能很好的解決,難度不大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
.(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等、不相等”).
簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱△H
偏小
偏小
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A.蒸餾;B.鹽析;C.過(guò)濾;D.重結(jié)晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣.如欲分離或提純下列各組混合物,請(qǐng)選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F

(2)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
B
B
;
(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G

(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
A
A

(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D

II.某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù):
加熱前質(zhì)量 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量
W1(容器) W2(容器+晶體) W3(容器+無(wú)水硫酸銅)
請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水個(gè)數(shù)(x)的計(jì)算公式(用含W1、W2、W3 表示)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)

III.50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng),若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃,則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol(填數(shù)學(xué)計(jì)算式).[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g?℃)].

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