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【題目】對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，根據元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，A錯誤；B、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分SO42-為氧化產物，B錯誤；C、由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7，C正確；D、1mol硫酸銅得到1mol電子，由電子守恒可知，氧化的硫為mol，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對組成生物體的化學元素和化合物的敘述，正確的是

A. 肌肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質

B. 組成核糖和核酸的化學元素完全相同

C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

D. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉化關系如圖(圖中計量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C．任何物質里都含有化學鍵

D．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 ；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池。

①負極電極反應式是 ；

②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 。(填序號)

A．電源中的a為正極，b為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1

C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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