【題目】近年來(lái)分枝酸稱為某些生化研究的熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團(tuán)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到4 種產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同，前者屬于氧化反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．酸與堿發(fā)生的反應(yīng)才稱為中和反應(yīng)，分枝酸分子中只含有2個(gè)羧基，所以1mol 分枝酸最多能與2mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，六元環(huán)中的加成產(chǎn)物可能有3種，六元環(huán)之外的碳碳雙鍵的加成產(chǎn)物有1種，所以可能得到4 種產(chǎn)物，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè)，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍。回答下列問(wèn)題：

（1）a 的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道呈_____形。

（2）b 的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)_____個(gè)原子軌道。

（3）c 的價(jià)電子軌道表示式為_____。

（4）b 與 c 的第一電離能相比，較大的是_________（填元素符號(hào)），理由是_____。

（5）e 的晶體在一定溫度下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_________g（用含 NA 的式子表示），晶體中空間利用率為_______（用 含 π 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價(jià)電子排布圖為______。

（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學(xué)式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某“導(dǎo)電分子線”的結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該有機(jī)分子的說(shuō)法，正確的是( )

A.最多有 7 個(gè)原子共線

B.最多有 13 個(gè)碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應(yīng)

D.不考慮立體異構(gòu)，該分子中共有 7 種化學(xué)環(huán)境不同的氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。

步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）__________。

④上述測(cè)定結(jié)見(jiàn)迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達(dá)到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____；達(dá)到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時(shí) υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(填“反應(yīng) I”，“反應(yīng) II”，“反應(yīng) III”)。

②b 點(diǎn)υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1：1時(shí)，K(500℃)=

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