2．Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（　�。�
A．Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
D．醋酸為弱酸，應保留化學式．

解答 解：A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故B正確；
C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故C正確；
D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應中，不屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣欢螘r間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應，沒有與Fe3+發(fā)生反應，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體有2種（不包括A）．
（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應類型是加成反應．
（3）1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式等．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　�。�
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應得3D打印飛機鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導纖維　　SiO2具有導電性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；后一現(xiàn)象的化學反應方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只作氧化劑
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SC2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用催化劑；    b．降低反應溫度；
c．增大體系壓強；  d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請寫出該電解池發(fā)生反應的化學方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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