【題目】科學(xué)家在 -100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵單鍵雙鍵或三鍵）所示,下列說(shuō)法正確的是

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)

D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

【答案】A

【解析】

試題分析：該烴的結(jié)構(gòu)鍵線式可表示為。A、該烴中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；B、該烴在－100℃的低溫下合成，常溫下應(yīng)該是氣態(tài)，錯(cuò)誤；C、中心碳原子為飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，五個(gè)碳原子不可以同一個(gè)平面上，錯(cuò)誤；D、充分燃燒等質(zhì)量的CxHy，y/x的值越大，耗得氧氣越多，故充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣多，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A、分散質(zhì)粒子的直徑為納米級(jí)者（1nm~100nm）的分散系是膠體。

B、膠體可通過(guò)過(guò)濾的方法從溶液中分離出來(lái)。

C、氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷。

D、利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式 ．

（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式 ．

（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（ ）

2H

2He

2Cl

Ca2+

A

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電荷數(shù)

B

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

原子個(gè)數(shù)

電荷數(shù)

C

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

原子個(gè)數(shù)

電荷數(shù)

D

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電荷數(shù)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為（ ）

A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、Zn為電池的負(fù)極

B、正極反應(yīng)式為：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O

C、該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D、電池工作時(shí)OH－ 向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的有(　　)

A. 乙烷 B. 甲苯

C. 氯乙苯 D. 四氯乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案