若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)        D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④           B．①②③          C．①②④       D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．通電使CuC12發(fā)生電離

B．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e- == Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  2NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ；

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①②③④⑤        B．②④⑤        C．①③④        D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（）都減小     B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動                D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列變化需克服相同類型作用力的是(     )

　A．碘和干冰的升華　　　　　　　　        B．硅和C60的熔化

　C．溴和汞的氣化　　　                    D．二氧化硅和鐵分別受熱熔化             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列方程式正確的是(　  　)

A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：

B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

D．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)  Ca2＋+ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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