下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（   ）
A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當提高溶液的溫度
D．鈉與水反應(yīng)時增大水的用量
C
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。鋁在氧氣中燃燒非常劇烈，所以改用鋁粉，反應(yīng)速率變化不明顯；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，B不正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C正確；水是液體，改變水的用量，反應(yīng)速率變化不明顯，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚___________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_____________；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。
實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是                                       
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入
A．NaNO3 溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 或CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：
時間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是
A．增加NH3濃度B．升高溫度C．縮小體積增大壓強D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。
（1）從以上有關(guān)實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%

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