Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O
• D、FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應后的溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量按照2：1反應；
B．計算出硝酸的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量，依據(jù)硝酸與鐵的反應的定量關(guān)系，寫出離子方程式；
C．根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊得失電子不相等；
D．氯氣過量，碘離子和亞鐵離子都參與反應，碘離子的系數(shù)錯誤．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．硝酸的物質(zhì)的量為：8mol/L×0.04L=0.32mol，鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，硝酸為稀硝酸，
發(fā)生反應為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
      0.08mol  0.32mol
鐵粉剩余0.02mol，剩余的鐵粉與生成的三價鐵離子反應，生成二價鐵離子，所以，正確的離子反應方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．碘化亞鐵溶液中通入過量Cl₂，亞鐵離子和碘離子都被氯氣氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，在書寫電離方程式時，須注意電子守恒、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應的書寫方法來解答．