Question

A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣．生成的氣體依次通過足量濃硫酸和堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物），濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．該有機物的分子式______．

Answer 1

濃硫酸增重2.7g為（H₂O的質量，堿石灰增重2.2g為CO₂的質量，
即m（H₂O）=2.7g，m（CO₂）=2.2g，
則n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，即m（H）=0.3g，
n（CO₂）=0.05mol，
由于n（O₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
因此m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根據質量守恒定律可得：
m（有機物A）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），
則m（CO）=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g，
因此，n（CO）=0.05mol，
由C元素守恒得：
有機物A中，n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol，
由于有機物A中m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
因此，有機物A中，m（O）=m（有機物A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，即n（O）=0.05mol，
所以，有機物A中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故有機物A的分子式為C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O．