【題目】1按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

人體胃液中有胃酸0.2%~0.4%的鹽酸,起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當胃酸過多時,醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為___________________;

實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式___________________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________;

表面附有鐵銹成分是Fe2O3的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是___________________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是___________________;

2)按要求將化學方程式為離子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;

3寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學方程式___________________;

4有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進行以下實驗:

A、用PH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有

可能存在的離子有

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】1 AlOH3+3H+=Al3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe +2H+=Fe2++H2

22Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2

3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4 H+ Ba2+ Cl- CO32- Mg2+ SO42 Na+

Ba2++ CO32-=BaCO3

【解析】

試題分析:1鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)為3HCl+AlOH3= AlCl3+3H2O,氫氧化鋁沉淀和水寫化學式,離子反應(yīng)為AlOH3+3H+=Al3++3H2O。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑。二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O。

2過氧化鈉、水是氧化物,不能拆,氧氣是氣體,不能拆,氫氧化鈉是強堿,可拆,故該反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑。

3由離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-= CO32-+H2O可知,該反應(yīng)為二氧化碳與可溶性強堿溶液反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng),故對應(yīng)的一個化學方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

4由“無色澄清溶液”得,原溶液沒有相互反應(yīng)的離子;由實驗的現(xiàn)象判斷,排除與強酸反應(yīng)的CO32-離子存在。原溶液呈強酸性,所以陰離子可能是Cl-SO42;由實驗的現(xiàn)象判斷,排除與NaOH反應(yīng)的Mg2+存在;根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,原溶液中含有Ba2+,不含與Ba2+反應(yīng)的所以原溶液中存在的陰離子是Cl-,通過以上現(xiàn)象不能判斷原溶液中是否含有Na+。通過以上分析,該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有 Mg2+ , 可能存在的離子有Na+

由上述推斷可知,C中發(fā)生反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng),離子方程式為:Ba2++BaCO3↓。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)制取金屬鋅的工藝流程如下:

回答下列問題:

1ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。

ZnFe2O4Fe的化合價是___________,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于__________、。

工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________填化學式,每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________

2酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的,還可采用的措施是___________任答一條;已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

3凈化H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________;試劑X的作用是___________。

4鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗,實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

C電極的電極反應(yīng)式為________________________。

E可以表示的量是_________________________任寫一種。

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【題目】下列敘述錯誤的是

A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B.配制0.1mol/LNa2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在標況下,將22.4L氨氣溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水

D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1保持溫度不變

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

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在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________填化學式

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________填化學式;求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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