【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

【答案】電滲析法（或離子交換法） CaO或Ca(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

【解析】

由流程圖可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有濃度較低單質(zhì)溴的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4，將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂。

(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰，故本題答案為：電滲析法（或離子交換法）；CaO或Ca(OH)2；

(2)由分析可知，溶液2含有單質(zhì)溴濃度低于溶液4，故本題答案為：<；

(3)由分析可知，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本題答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾等操作，故本題答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）HCHO中官能團(tuán)的名稱___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備CHCH的化學(xué)方程式：__。

（3）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①：___反應(yīng)，反應(yīng)③：___反應(yīng)。

（4）化合物B含酯基的同分異構(gòu)體共4種，寫出其余3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（5）如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C？__。

（6）是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以CH2=CH-CH=CH2為原料制備的合成路線的一部分，請(qǐng)補(bǔ)全其余3步：CH2=CH-CH=CH2 ________，（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。

(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請(qǐng)分別用離子方程式表示）。

③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①裝置B的主要作用是_____。

②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶加熱時(shí)間過長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-Cl

C-Br

鍵能/(kJ·mol-1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1．8×10-10

5×10-13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HBr是強(qiáng)酸：____(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中的鍵能和Ksp數(shù)據(jù)解釋原因:____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）若已知某些化學(xué)鍵的鍵能用字母表示如表：(計(jì)算用含a、b、c、d字母表示)。根據(jù)該反應(yīng)制取1molH2要吸收或放出熱量為__________

化學(xué)鍵

C-H

O-H

C=O

H-H

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）在恒溫恒容條件下反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

b．容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d．當(dāng)4molC-H鍵斷裂時(shí)，同時(shí)又2molC=O鍵斷裂

（3）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②反應(yīng)開始至2min，氣體Y的平均反應(yīng)速率為__________

（4）利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應(yīng)，可以構(gòu)成一個(gè)以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，該燃料電池的正極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時(shí)證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是____________，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_____________。

（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是_____________。

（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，如圖是某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法，其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取的試劑為_________(任填一種）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案