I如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要?dú)怏w.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:L:    ,C:    ,E:    ;
(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是    (填寫序號(hào)).
(3)在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為   
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是:   
II硝酸溶液是 一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
①據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式   
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則反應(yīng)的離子方程式是   
【答案】分析:Ⅰ、I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,可以推斷I為Al,K是L和氧氣反應(yīng)生成的一種紅棕色氣體,判斷為NO2,L為NO,J為HNO3;D的俗名叫鐵紅為Fe2O3,A是形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2,依據(jù)I+D=G+H,判斷為2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系中G+J(HNO3)→M+L(N0),推斷G為Fe,H為Al2O3;M為Fe(NO32或Fe(NO32;由A為SO2推斷,B為SO3,C溶液為硫酸溶液;C溶液和M溶液反應(yīng)生成L(NO),證明M為Fe(NO32的溶液,F(xiàn)為三價(jià)鐵鹽溶液,E為Fe(OH)3,依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析判斷回答問(wèn)題;
Ⅱ、①依據(jù)原電池的原理結(jié)合電池反應(yīng),正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng),是銨根離子得到電子的反應(yīng);
②若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物,以此書寫反應(yīng)的離子方程式.
解答:Ⅰ、I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,可以推斷I為Al,K是L和氧氣反應(yīng)生成的一種紅棕色氣體,判斷為NO2,L為NO,J為HNO3;D的俗名叫鐵紅為Fe2O3,A是形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2,依據(jù)I+D=G+H,判斷為2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系中G+J(HNO3)→M+L(N0),推斷G為Fe,H為Al2O3;M為Fe(NO32或Fe(NO32;由A為SO2推斷,B為SO3,C溶液為硫酸溶液;C溶液和M溶液反應(yīng)生成L(NO),證明M為Fe(NO32的溶液,F(xiàn)為三價(jià)鐵鹽溶液,E為Fe(OH)3,
(1)依據(jù)推導(dǎo)得到各物質(zhì)的化學(xué)式為:L、NO;C、H2SO4 ;E、Fe(OH)3,故答案為:NO;H2SO4 ;Fe(OH)3;
(2)反應(yīng)②是化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、③是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)、⑥是氫氧化鐵的分解反應(yīng)、⑨是氧化還原反應(yīng),既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)是②.故答案為:②
(3)反應(yīng)⑨是二氧化氮和水中的反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO;反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是二氧化氮,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;
(4)反應(yīng)⑦是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
Ⅱ(1)反應(yīng)的總反應(yīng)式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,則2NH4+在正極上得電子生成NH3和H2,發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,
故答案為:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑;
(2)每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià),在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-,反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2,
故答案為:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)類型、原電池的原理應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)等知識(shí),物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同,利用反應(yīng)的量判斷生成產(chǎn)物,題目難度中等,注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要?dú)怏w.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:L:
NO
NO
,C:
H2SO4
H2SO4
,E:
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
(填寫序號(hào)).
(3)在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:2
1:2

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

II硝酸溶液是 一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
①據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體.


請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)物質(zhì)K的分子式為
NO2
NO2

(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
(填寫序號(hào))
(4)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),KNO3被還原為 KNO2.請(qǐng)推測(cè)其余的生成物,寫出化學(xué)方程式
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出),大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用.已知I、G是單質(zhì),且I是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,L是一種無(wú)色氣體,K是一種紅棕色氣體,E是一種紅褐色沉淀.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C:
H2SO4
H2SO4
;J:
HNO3
HNO3

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)②:
2SO2+O2
高溫
2SO3
2SO2+O2
高溫
2SO3
;反應(yīng)⑦:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(3)寫出金屬I與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

I如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要?dú)怏w.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:L:______,C:______,E:______;
(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填寫序號(hào)).
(3)在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____.
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是:______.
II硝酸溶液是 一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
①據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應(yīng)是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式______.
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol,則反應(yīng)的離子方程式是______.

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