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下列除去雜質的方法不正確的是(　　)
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
B
Al可與燒堿溶液反應，而Mg不能反應，A項正確；Al(OH)3只能溶于強堿，不溶于氨水，B項錯誤；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離，C項正確；Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                
（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為　             　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
 
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀時的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全時的pH
9.0
4.0
5
11
 
① 試劑A應選擇　     　，試劑B應選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
③ 灼燒完全的標志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
Fe2O3是紅棕色粉末
Fe2O3常用作紅色涂料
B
SiO2是兩性氧化物
SiO2可和HF反應
C
Al2O3難溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為     。
⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：     。
⑸該生產流程能實現(xiàn)     （填化學式）的循環(huán)利用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產的流程圖解答下列各題：

(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現(xiàn)象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時，  
需要控制溶液pH在7～8之間(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH＞8可能會導致           溶解、________沉淀。
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
后過濾、洗滌、_________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)。
（5）若產品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3
開始沉淀
沉淀完全
沉淀開始溶解
沉淀溶解完全
pH
3.3
5.0
7.8
12.8
 
回答下列問題：
（1）堿溶時，發(fā)生主反應的離子方程式為________________________________。
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0時，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數。

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