X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _________。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）

A. 鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B. 砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

C. 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D. 氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是

A. 海水Mg（OH）2MgOMg

B. 由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）Cl2漂白粉

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省南充市高三第二次高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)，用于探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。回答下列問題：

（1）KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化，參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時間更長的是：_____（填“A”或“B”）組實(shí)驗(yàn)。

（3）第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為：__________。

（4）第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率，催化劑Y的化學(xué)式為_________。

【實(shí)驗(yàn)二】測定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：

（5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，需將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（6）計算：再重復(fù)上述操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________。

（7）誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）

A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，電池反應(yīng)式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負(fù)極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為__________________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

選項

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射

溶液變紅褐色，出現(xiàn)

丁達(dá)爾效應(yīng)

產(chǎn)生了 Fe(OH)3膠體

B

向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液

溶液變藍(lán)

氧化性：Fe3+>I2

c

將溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

產(chǎn)生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液

溶液紅色逐漸褪去

BaCl2溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）

A. 檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子：將溴乙烷與過量NaOH溶液混合加熱后，滴加AgNO3溶液

B. 配制銀氨溶液：在稀的AgNO3溶液中滴加稀氨水至恰好完全沉淀為止。

C. 檢驗(yàn)淀粉是否水【解析】
向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，充分水解后加入新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)。

D. 檢驗(yàn)CH2=CHCHO中官能團(tuán)：先加入新制氫氧化銅，加熱觀察現(xiàn)象，酸化后再加入溴水觀察。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三3月適應(yīng)性考試（零模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。

③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)過程：

①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。

②丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：________。

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