Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R＞M

Answer 1

A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故A正確；
B．鹵族元素中，氟元素沒有正價(jià)，故B錯誤；
C．HF、HCl、HBr、HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩(wěn)定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，故C錯誤；
D．若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x-1=y+2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R＜M，故D錯誤．
故選A．