以苯酚為原料的合成路線如下所示，部分試劑和反應條件已略去。請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B：                        ；       F：                        ；

（2）寫出反應④⑤的化學反應方程式：

④                                                              

⑤                                                               

（3）在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體會出現(xiàn)渾濁，反應的離子方程式為                。


（1） 、。

    （2）                    

                                           。

（3）CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：

(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出

(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2

(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4

(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生

(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生

以上實驗方案設計合理的有(　　)

A．兩種                                                       B．三種

C．四種                                                       D．五種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是   (　　)。

A．CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

B．烯烴跟氫氣起加成反應產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（    ）

A．       B．乙酸和硬脂酸 

C．硝基乙烷和氨基乙酸                  D．苯甲酸和

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(    )

A．分子式為C9H10的含苯環(huán)的烯烴（不考慮立體異構(gòu)）共有6種

B．芥子醇（ ） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應

C．實驗室用乙醇制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯

D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組配制了0．2 mol·L-1的NaOH的溶液備用,下列保存方法正確的是(   　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


由俄羅斯設計，中國施工建造的江蘇田灣核電站是俄羅斯和中國的最大合作項目之一，在該廠區(qū)，較多使用的安全標識是（     ）

A                   B                  C                     D

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（      ）

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

A．①②③⑤       B．①②⑤      C．②③④       D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C

250

310

350

K

2.041

0.250

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為           0C。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

        濃度mol/L

 時間/min

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

0

0.8

1.6

0

2

0.6

1.2

0.2

4

0.3

0.6

0.5

6

0.3

0.6

0.5

①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。

②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為              。

③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。

A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度

（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則

w1       w2（填序號）。

A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                              。

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