【題目】某實驗小組人員用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應_____。

【答案】4.6 Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 125.0 查漏

【解析】

由電離方程式可知硫酸中H＋的物質的量濃度是硫酸物質的量濃度的兩倍，NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度與NaHSO4物質的量濃度相同；通過配制前后溶質質量不變可得公式：，以此答題。

（1）由電離方程式可知硫酸中H＋的物質的量濃度是硫酸物質的量濃度的兩倍，NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度與NaHSO4物質的量濃度相同，故2.3mol·L-1的稀硫酸中H＋的物質的量濃度為4.6mol/L，與4.6mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度相同；NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為：；

故答案為：4.6；；

（2）配制前后溶質質量不變可得公式：，則濃硫酸的體積；容量瓶使用前應查漏。

故答案為：125.0；查漏。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種增強記憶力藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)E中的含氧官能團名稱為__________。（寫一種）

(2)A→B的反應類型為__________。

(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①為α-氨基酸；②苯環(huán)上有4個取代基；③有6種不同化學環(huán)境的氫。

(4)C轉為D生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式為__________。

(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（）和為原料制備有機物X（結構如圖）的合成路線流程圖__________________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉制石油能得到許多有機化合物，相關物質的轉化關系如下圖所示，其中A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，標況下，B氣體的密度為0.71gL-1，C是一種紅色固體單質，D是一種混合氣體。

請回答：

（1）A的結構簡式為______，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為______。

（2）B與CuO反應的化學方程式______。

（3）下列說法不正確是______。

A．A中所有原子共平面

B．A與溴的四氯化碳溶液反應現(xiàn)象，和A與溴水反應的現(xiàn)象完全相同

C．等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等

D．B是引起溫室效應的氣體之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水楊酸和阿司匹林互為同系物

B.H2 和 D2 互為同素異形體

C.甲苯分子中所有碳原子均共平面

D.分子式為 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有機物的同分異構體個數(shù)相同(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為______kJ。

(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：_______，負極的電極反應式：_______。

(3)如圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：____________

②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L.(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%；Cu相對原子質量：64)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.催化反應①②均為放熱反應

B.E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+ΔH）是催化反應②對應的逆反應的活化能。

C.決定O3分解反應速率的是催化反應②。

D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后的壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C的量，B的平衡轉化率不變

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