下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)(　　)


  1. A.
    用托盤(pán)天平稱(chēng)取20.00 g NaOH固體
  2. B.
    用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
  3. C.
    用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.524 g
  4. D.
    在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線(xiàn)持平
BC
試題分析：托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，故A不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確，因此答案選BC。
考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。所以該題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
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（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是
 
．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管     b．移去酒精燈     c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下    d．以上都可以
（3）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀(guān)察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是
 
；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵              b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵              d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．
正確的操作順序是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中
xy
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)(　　)

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取20.00 g NaOH固體

B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C．用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.524 g

D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線(xiàn)持平

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是______；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______．

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